أبحاث

بحث عن المعادلات الكيميائية الحرارية

بحث عن المعادلات الكيميائية الحرارية

بحث عن المعادلات الكيميائية الحرارية، الكيمياء الحرارية هي دراسة الإجراءات الحرارية المصاحبة للتفاعلات الكيميائية، وبعض هذه التفاعلات تنبعث منها حرارة طاردة للحرارة مثل احتراق الفحم مع الهواء، ينتج عن هذا التفاعل ارتفاع في درجة الحرارة وبعضها ماص للحرارة مثل تفاعل حرق الفحم مع أبخرة الماء، وفي بعض الحالات النادرة يكون التأثير الحراري غير موجود تماما  وكذلك تفاعل الكحول مع الخل مما ينتج عنه فيما يعرف بالسترة، سنتحدث هنا بحث عن المعادلات الكيميائية الحرارية.

القوانين التي تعتمد عليها الكيمياء الحرارية

قانون لافوازييه ولابلاس

  • تم التوصل إلى هذا القانون عام 1782 م ، ويقول إن التبادل الحراري المصاحب للتحول = عكس التبادل الحراري الذي يصاحب التحول في الاتجاه المعاكس.

هيس لو

  • تم التوصل إلى هذا القانون عام 1840 م ، ويقول إن التبادل الحراري المصاحب للتحول هو نفسه إذا حدث في عملية واحدة أو عدة خطوات.

حرارة التفاعلات

  • يشير تطبيق المبدأ الأول للديناميكا الحرارية “R: الحركة الحرارية” على التفاعل إلى القانون الذي ينص على أن الحرارة المصاحبة لأي مفاعل مرتبطة بحالتين ، حالة أولية وحالة نهائية.
  • إنه المسار المستقل الذي يتم اتخاذه “طبيعتها وعدد مراحلها ، على سبيل المثال ،” بشرط أن يبدأ التفاعل بضغط ثابت أو حجم ثابت.
  • تمتثل التفاعلات عمليا لأي من هذه الشروط ، لأنها تحدث بحجم ثابت إذا تم إجراؤها في مفاعل مغلق مثل محرك الاحتراق الداخلي ، أو إذا كان حجم المنتجات هو نفسه المواد المتفاعلة (جميع المواد ، سواء صلبة أو سائلة ، لها كتل من نفس الأحجام ، أو في حالة الغازات.
  • إذا كان عدد مولات التفاعل الداخلي يساوي عدد مولات النتائج) ، كما هو الحال بالنسبة لجميع التفاعلات التي تحدث تحت الضغط الجوي ، تحدث هذه التفاعلات تحت ضغط ثابت.
  • وللتفريق بين الحالتين ، يمكننا البدء من التغيير في الطاقة الداخلية U ▲ للمتفاعلات التي تؤدي إلى التفاعل مع هذه العلاقة U = W ▲
  • يعبر Q و W عن الحرارة والعمل المتبادل مع الوسائط الخارجية ، وهذا العمل ناتج عن قوة الضغط W = -P. ▲ v ، وهنا يمكن قياس كمية الحرارة بطريقتين وهما:

حجم ثابت

  • لا توجد فيه قوة ضغط ، ودرجة حرارة التفاعل ثابتة ، Qv ، تساوي التغير في طاقة النظام الداخلي = U ▲ Qv.

ضغط مستمر

  • في ذلك ، يرتبط التغيير في درجة الحرارة ، QP ، بالتغيير في الترتيب “R”.

مصطلحات مهمة عند تدوين حرارة التفاعلات

  • توافق التفاعلات الكمية النوعية للحرارة للمواد المتفاعلة أو التي تم إنتاجها ، وتظهر هذه الكمية في معادلات التفاعلات ، أي بمضاعفة المعادلة تتطلب مضاعفة الحرارة المصاحبة أيضًا.
  • في حالة تكوين المركب بدءًا من عناصره ، يتم أخذ متطلبات التكوين القياسية بمول واحد من المركب ، ويعني المعيار أنه تم قياسه بدرجة K298 K بالإضافة إلى الضغط على B1 Bar.
  • في حالة التفاعل العكسي ، تتم كتابة القيمة المقابلة للاتجاه المباشر.
  • يفضل تحديد الحالة الفيزيائية لمواد التفاعل “الحالة الصلبة – الحالة السائلة – الحالة الغازية”.
  • إذا لم يتم ذكر درجات حرارة بدء التفاعل ، فإنها تساوي K298 K ، وهذا يعني أنه تم أخذ مواد التفاعل عند هذه الدرجة كما هو الحال مع المنتجات الأخيرة ، أو أثناء التفاعلات ، يمكن تغيير درجات الحرارة في النظام في أي من الاتجاهات

معادلة حرارية كيميائية

إن المعادلة الكيميائية المتوازنة هي التي تحدد التغير في المحتوى الحراري المقاس بالكيلوجول. عند كتابة المعادلات الحرارية ، يؤخذ ما يلي في الاعتبار:

  • عدد مولات المعادلة التي تشير إليها أرقام التوازن.
  • الكتابة عن حالة المادة بالتفاعل لأن المحتوى الحراري للمادة يتبع حالتها.
  • نظرًا لأن المحتوى الحراري للمادة يتبع درجة الحرارة ، فيجب كتابتها في المعادلة ، إذا كانت غير درجة الحرارة المتفق عليها “25 درجة مئوية” ، وتقدر بنحو 298 درجة كلفن.

في ختام هذا الموضوع نكون قد تحدثنا عن بحث عن المعادلات الكيميائية الحرارية، وتعرفنا علي اهم وادق المعلومات التي تتعلق بهذا الموضوع، وتعرفنا علي المعادلات الكيميائية الحرارية، وتكلمنا عن القوانين التي تعتمد علي الكيمياء الحرارية وتعرفنا علي بعض المصطلحات المهمة.

السابق
معلومات لا تعرفها عن يوم الطفل العالمي
التالي
كم عدد القاب الاهلي القارية